[{"data":1,"prerenderedAt":271},["ShallowReactive",2],{"deck:organisation-matiere":3},{"deck":4,"reason":270,"status":20},{"id":5,"stem":6,"matiere":7,"name":8,"punchline":9,"deckStatus":10,"customMessages":11,"sources":20,"cards":21},"organisation-matiere","decks/organisation-matiere","physique-chimie","Organisation de la matière","Invisible à l'œil nu, partout autour de toi","publié",{"low":12,"medium":15,"high":18},[13,14],"Atomes, ions, molécules : on remet de l'ordre.","Les états de la matière, on pose ça.",[16,17],"Tu commences à voir la matière","Atomes et ions, ça se précise.",[19],"L'infiniment petit n'a plus de secret",null,[22,31,38,44,51,57,65,72,79,86,93,99,105,111,117,124,131,137,143,150,156,162,168,174,180,186,192,198,204,210,216,222,228,239,246,253,258,264],{"id":23,"tags":24,"question":27,"answer":28,"details":29,"difficulty":30},"om-001",[7,5,25,26],"structure-atome","transformations-chimiques","De quoi est composé un **atome** ?","- **Noyau** (au centre) : protons et neutrons\n- **Électrons** en mouvement autour du noyau","La quasi-totalité de la **masse** est concentrée dans le noyau (protons + neutrons).\n\nLes électrons sont beaucoup plus légers que les protons et neutrons.\n\nL'atome est **électriquement neutre** (autant de protons que d'électrons). Taille : environ $10^{-10}$ m (0,1 nm).",4,{"id":32,"tags":33,"question":34,"quick_answer":35,"details":36,"difficulty":37},"om-002",[7,5,25],"Quelle est la **charge électrique** du **proton** ?","Positive (+)","Le proton se trouve dans le noyau de l'atome.",2,{"id":39,"tags":40,"question":41,"quick_answer":42,"details":43,"difficulty":30},"om-003",[7,5,25],"Pourquoi l'atome est-il **électriquement neutre** ?","Il possède autant de protons (+) que d'électrons (−)","Les charges positives et négatives s'annulent exactement.\n\nExemple : le carbone a 6 protons et 6 électrons → charge totale = 0.",{"id":45,"tags":46,"question":47,"quick_answer":48,"details":49,"difficulty":50},"om-004",[7,5,25],"L'atome est essentiellement constitué de quoi ?","De vide","Le noyau est environ **100 000 fois** plus petit que l'atome.\n\nTaille de l'atome : ~$10^{-10}$ m (0,1 nm)\nTaille du noyau : ~$10^{-15}$ m\n\nSi l'atome était un stade de foot, le noyau serait une bille posée au centre.",3,{"id":52,"tags":53,"question":54,"quick_answer":55,"details":56,"difficulty":50},"om-004b",[7,5,25],"Qu'est-ce qu'un **nucléon** ?","Une particule du noyau (proton ou neutron)","Le nombre de nucléons = A (nombre de masse).\n\nNucléon vient du latin *nucleus* (noyau).",{"id":58,"tags":59,"question":61,"answer":62,"details":63,"difficulty":64},"om-005",[7,5,60,26,25],"notation-atomique","Dans la notation symbolique d'un atome $^A_Z X$, que représentent **A** et **Z** ?","- **Z** (en bas) = **numéro atomique** = nombre de **protons**\n- **A** (en haut) = **nombre de masse** = nombre de **nucléons** (protons + neutrons)","Exemple : $^{16}_{8}O$ → l'oxygène a **8 protons** et **16 nucléons** (donc 8 neutrons).\n\nZ détermine aussi le nombre d'électrons dans l'atome neutre.",5,{"id":66,"tags":67,"question":69,"quick_answer":70,"details":71,"difficulty":30},"om-006",[7,5,60,68,26,25],"calcul","Comment calculer le **nombre de neutrons** d'un atome ?","$N = A - Z$","N = nombre de neutrons\nA = nombre de masse (protons + neutrons)\nZ = numéro atomique (protons)\n\nExemple : $^{23}_{11}Na$ → 23 − 11 = **12 neutrons**",{"id":73,"tags":74,"question":76,"quick_answer":77,"details":78,"difficulty":64},"om-007",[7,5,75],"element-chimique","Qu'est-ce qui **définit** un élément chimique ?","Son numéro atomique Z (nombre de protons)","Tous les atomes ayant le même Z appartiennent au même élément.\n\nExemple : tout atome avec Z = 6 est du **carbone**, qu'il soit seul, dans une molécule ou sous forme d'ion.",{"id":80,"tags":81,"question":83,"quick_answer":84,"details":85,"difficulty":37},"om-008",[7,5,82,26,25],"molecule","Qu'est-ce qu'une **molécule** ?","Un groupe d'atomes liés entre eux","Les atomes sont maintenus par des **liaisons chimiques**.\n\nExemples :\n- $H_2O$ (eau) : 2 hydrogène + 1 oxygène\n- $CO_2$ : 1 carbone + 2 oxygène\n- $O_2$ : 2 oxygène\n\nLa formule chimique indique la **nature** et le **nombre** d'atomes de la molécule.",{"id":87,"tags":88,"question":89,"quick_answer":90,"details":91,"difficulty":92},"om-009",[7,5,82],"Formule chimique de l'**eau** ?","$H_2O$","2 atomes d'hydrogène + 1 atome d'oxygène.",1,{"id":94,"tags":95,"question":96,"quick_answer":97,"details":98,"difficulty":92},"om-010",[7,5,82],"Formule du **dioxygène** (gaz que l'on respire) ?","$O_2$","Molécule formée de 2 atomes d'oxygène.\n\nLe dioxygène représente environ **21%** de l'air.",{"id":100,"tags":101,"question":102,"quick_answer":103,"details":104,"difficulty":37},"om-011",[7,5,82],"Formule du **diazote** (gaz majoritaire dans l'air) ?","$N_2$","Molécule formée de 2 atomes d'azote.\n\nLe diazote représente environ **78%** de l'air.",{"id":106,"tags":107,"question":108,"quick_answer":109,"details":110,"difficulty":37},"om-012",[7,5,82],"Formule du **dioxyde de carbone** ?","$CO_2$","1 atome de carbone + 2 atomes d'oxygène.\n\nGaz à effet de serre, rejeté par la respiration et les combustions.",{"id":112,"tags":113,"question":114,"quick_answer":115,"details":116,"difficulty":30},"om-013",[7,5,82],"Que signifie le **petit chiffre en bas** (indice) dans une formule chimique ?","Le nombre d'atomes de cet élément dans la molécule","Exemple : dans $H_2O$, le 2 signifie **2 atomes d'hydrogène**.\n\nPas de chiffre = 1 atome (le 1 n'est pas écrit).",{"id":118,"tags":119,"question":121,"quick_answer":122,"details":123,"difficulty":64},"om-014",[7,5,120],"formation-ion","Comment un **atome** se transforme-t-il en **ion** ?","En perdant ou gagnant des électrons","Le noyau ne change pas ! Seul le nombre d'électrons varie.\n\n- Perte d'électrons → ion **positif** (cation)\n- Gain d'électrons → ion **négatif** (anion)",{"id":125,"tags":126,"question":128,"quick_answer":129,"details":130,"difficulty":30},"om-015",[7,5,120,26,127],"ions","Un atome qui **perd** des électrons devient quel type d'ion ?","Un cation (ion positif)","Il a alors plus de protons que d'électrons → charge globale positive.\n\nAstuce : **c**ation → charge **+** (le + ressemble au t dans ca**t**ion).\n\nExemples : Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺, Al³⁺, H⁺.",{"id":132,"tags":133,"question":134,"quick_answer":135,"details":136,"difficulty":30},"om-016",[7,5,120,26,127],"Un atome qui **gagne** des électrons devient quel type d'ion ?","Un anion (ion négatif)","Il a alors plus d'électrons que de protons → charge globale négative.\n\nExemples : Cl⁻, HO⁻ (hydroxyde), NO₃⁻ (nitrate), SO₄²⁻ (sulfate).",{"id":138,"tags":139,"question":140,"quick_answer":141,"details":142,"difficulty":30},"om-017",[7,5,120],"Quand un atome devient un ion, quelle **particule** a changé en nombre ?","Les électrons","Le noyau (protons + neutrons) reste **identique**.\n\nUn ion a le même nombre de protons (même Z) que l'atome dont il est issu.",{"id":144,"tags":145,"question":147,"quick_answer":148,"details":149,"difficulty":50},"om-018",[7,5,146],"ions-courants","Formule de l'**ion sodium** ?","$Na^+$","Le sodium perd 1 électron → charge +1.\n\nPrésent dans le **sel de table** ($NaCl$ → $Na^+$ + $Cl^-$).",{"id":151,"tags":152,"question":153,"quick_answer":154,"details":155,"difficulty":50},"om-019",[7,5,146],"Formule de l'**ion potassium** ?","$K^+$","Le potassium perd 1 électron → charge +1.\n\nÉlément essentiel pour le fonctionnement des cellules et des nerfs.",{"id":157,"tags":158,"question":159,"quick_answer":160,"details":161,"difficulty":50},"om-020",[7,5,146],"Formule de l'**ion calcium** ?","$Ca^{2+}$","Le calcium perd 2 électrons → charge +2.\n\nPrésent dans les **os**, les **dents** et le calcaire.",{"id":163,"tags":164,"question":165,"quick_answer":166,"details":167,"difficulty":50},"om-021",[7,5,146],"Formule de l'**ion cuivre II** ?","$Cu^{2+}$","Le cuivre perd 2 électrons → charge +2.\n\nDonne une couleur **bleue** aux solutions (ex : sulfate de cuivre).",{"id":169,"tags":170,"question":171,"quick_answer":172,"details":173,"difficulty":30},"om-022",[7,5,146],"Formule de l'**ion fer II** ?","$Fe^{2+}$","Le fer perd 2 électrons → charge +2.\n\nDonne une couleur **verdâtre** aux solutions.",{"id":175,"tags":176,"question":177,"quick_answer":178,"details":179,"difficulty":64},"om-023",[7,5,146],"Formule de l'**ion fer III** ?","$Fe^{3+}$","Le fer perd 3 électrons → charge +3.\n\nDonne une couleur **orangée/rouille** aux solutions.\n\nAttention : le fer peut former **deux ions** (Fe²⁺ ou Fe³⁺).",{"id":181,"tags":182,"question":183,"quick_answer":184,"details":185,"difficulty":64},"om-024",[7,5,146],"Pourquoi le **fer** peut-il former **deux ions différents** ($Fe^{2+}$ et $Fe^{3+}$) ?","Il peut perdre 2 ou 3 électrons","$Fe^{2+}$ = fer II (perte de 2 e⁻)\n$Fe^{3+}$ = fer III (perte de 3 e⁻)\n\nOn les distingue au labo : précipité **vert** (Fe²⁺) vs **rouille** (Fe³⁺) avec la soude.",{"id":187,"tags":188,"question":189,"quick_answer":190,"details":191,"difficulty":50},"om-025",[7,5,146],"Formule de l'**ion zinc** ?","$Zn^{2+}$","Le zinc perd 2 électrons → charge +2.\n\nUtilisé pour **protéger le fer** de la corrosion (galvanisation).",{"id":193,"tags":194,"question":195,"quick_answer":196,"details":197,"difficulty":30},"om-026",[7,5,146],"Formule de l'**ion aluminium** ?","$Al^{3+}$","L'aluminium perd 3 électrons → charge +3.\n\nMétal le plus abondant de la croûte terrestre.",{"id":199,"tags":200,"question":201,"quick_answer":202,"details":203,"difficulty":50},"om-027",[7,5,146],"Formule de l'**ion hydrogène** ?","$H^+$","Responsable du caractère **acide** d'une solution (pH \u003C 7).\n\nPrésent dans tous les acides (ex : acide chlorhydrique → $H^+$ + $Cl^-$).",{"id":205,"tags":206,"question":207,"quick_answer":208,"details":209,"difficulty":50},"om-028",[7,5,146],"Formule de l'**ion chlorure** ?","$Cl^-$","Le chlore gagne 1 électron → charge −1.\n\nTest : avec le **nitrate d'argent**, donne un précipité **blanc** qui noircit à la lumière.",{"id":211,"tags":212,"question":213,"quick_answer":214,"details":215,"difficulty":50},"om-029",[7,5,146],"Formule de l'**ion hydroxyde** ?","$HO^-$","Ion **polyatomique** (H + O liés ensemble). Responsable du caractère **basique** d'une solution (pH > 7).\n\nDeux notations existent : $HO^-$ (convention française) et $OH^-$ (convention internationale). Les deux sont correctes, retiens celle utilisée par ton cours.",{"id":217,"tags":218,"question":219,"quick_answer":220,"details":221,"difficulty":30},"om-030",[7,5,146],"Formule de l'**ion nitrate** ?","$NO_3^-$","Ion **polyatomique** : 1 azote + 3 oxygènes, charge −1.\n\nPrésent dans le **nitrate d'argent** ($AgNO_3$), réactif utilisé pour identifier les ions chlorure.",{"id":223,"tags":224,"question":225,"quick_answer":226,"details":227,"difficulty":64},"om-031",[7,5,146],"Formule de l'**ion sulfate** ?","$SO_4^{2-}$","Ion **polyatomique** : 1 soufre + 4 oxygènes, charge −2.\n\nPrésent dans l'acide sulfurique ($H_2SO_4$).",{"id":229,"tags":230,"question":234,"quick_answer":235,"details":236,"difficulty":30,"customSuccess":237},"om-032",[7,5,231,68,232,233],"masse-volumique","maths","grandeurs-mesures","Formule de la **masse volumique** ?","$\\rho = \\frac{m}{V}$","$\\rho$ (rhô) en **kg/m³** (ou g/cm³, g/mL)\nm = masse (kg ou g)\nV = volume (m³ ou cm³, mL)\n\n1 g/cm³ = 1 000 kg/m³\n\nLa masse volumique permet d'**identifier** un matériau.",[238],"Rho = m sur V, validé",{"id":240,"tags":241,"question":243,"quick_answer":244,"details":245,"difficulty":64},"om-033",[7,5,242],"notation-ion","Un atome et un ion du **même élément** ont-ils le même nombre de **protons** ?","Oui","Seul le nombre d'**électrons** change. Le noyau (Z protons) reste identique.\n\nExemple : Na (11 protons, 11 électrons) et $Na^+$ (11 protons, 10 électrons) → même Z = 11.",{"id":247,"tags":248,"question":249,"quick_answer":250,"details":251,"difficulty":252},"om-034",[7,5,242],"$Na^+$ signifie-t-il que l'ion sodium a **1 seul proton** ?","Non ! Le + indique qu'il a 1 électron de moins que de protons","$Na^+$ a **11 protons** et **10 électrons** (il a perdu 1 e⁻).\n\nDe même, $Ca^{2+}$ a 20 protons et 18 électrons (pas 2 protons !).\n\nLa charge = **différence** entre protons et électrons.",6,{"id":254,"tags":255,"question":256,"answer":257,"difficulty":30},"om-035",[7,5,242],"Comment lit-on la **charge** d'un ion dans sa formule ?","Le **chiffre et signe en exposant** indiquent la charge :\n\n- $Fe^{2+}$ → 2 charges positives\n- $SO_4^{2-}$ → 2 charges négatives\n- $Na^+$ → 1 charge positive (le 1 n'est pas écrit)",{"id":259,"tags":260,"question":261,"quick_answer":262,"details":263,"difficulty":92},"om-036",[7,5,25],"Quelle est la **charge électrique** du **neutron** ?","Nulle (0)","Le neutron est dans le noyau, aux côtés du proton, mais il ne porte aucune charge.",{"id":265,"tags":266,"question":267,"quick_answer":268,"details":269,"difficulty":92},"om-037",[7,5,25],"Quelle est la **charge électrique** de l'**électron** ?","Négative (−)","L'électron tourne autour du noyau. Sa charge compense celle du proton dans un atome neutre.","ok",1792059303741]