[{"data":1,"prerenderedAt":331},["ShallowReactive",2],{"deck:transformations-chimiques":3},{"deck":4,"reason":330,"status":21},{"id":5,"stem":6,"matiere":7,"name":8,"punchline":9,"deckStatus":10,"customMessages":11,"sources":21,"cards":22},"transformations-chimiques","decks/transformations-chimiques","physique-chimie","Transformations chimiques","Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme","publié",{"low":12,"medium":15,"high":18},[13,14],"Réactifs, produits, équations : on remet de l'ordre.","Lavoisier croit en toi",[16,17],"Tu commences à équilibrer !","Réaction, conservation de la masse : ça se précise.",[19,20],"Chimiste en chef","Tes équations sont parfaites",null,[23,31,39,45,52,58,65,73,79,86,93,99,105,111,117,123,129,135,143,149,156,163,169,175,181,187,193,199,205,211,221,231,237,243,250,256,262,269,276,282,292,299,306,312,318,324],{"id":24,"tags":25,"question":27,"answer":28,"details":29,"difficulty":30},"tc-001",[7,5,26],"vocabulaire","Qu'est-ce qu'une **transformation chimique** ?","Une transformation où des **substances disparaissent** (réactifs) et de **nouvelles substances apparaissent** (produits).\n\nLes atomes se **réarrangent** pour former de nouvelles molécules.","À ne pas confondre avec une transformation **physique** (changement d'état) où la substance reste la même.\n\nExemple : la rouille du fer est une transformation chimique, la fonte de la glace est physique.",3,{"id":32,"tags":33,"question":35,"quick_answer":36,"details":37,"difficulty":38},"tc-002",[7,5,34],"equation-chimique","Qu'est-ce qu'un **réactif** dans une transformation chimique ?","Une substance qui disparaît (est consommée) pendant la réaction","Les réactifs sont écrits à **gauche** de la flèche dans l'équation.\n\nExemple : dans `Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂`, le fer et l'acide chlorhydrique sont les réactifs.",2,{"id":40,"tags":41,"question":42,"quick_answer":43,"details":44,"difficulty":38},"tc-002b",[7,5,34],"Qu'est-ce qu'un **produit** dans une transformation chimique ?","Une substance qui apparaît (est formée) pendant la réaction","Les produits sont écrits à **droite** de la flèche dans l'équation.\n\nExemple : dans `Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂`, le chlorure de fer II et le dihydrogène sont les produits.",{"id":46,"tags":47,"question":49,"quick_answer":50,"details":51,"difficulty":38},"tc-003",[7,5,48],"conservation-masse","Qui a formulé la **loi de conservation de la masse** ?","Antoine Lavoisier","Célèbre citation : \"Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.\"\n\nIl l'a montré en pesant un système **fermé** avant et après combustion : la masse totale ne change pas.\n\nÉnoncé en 1777 devant l'Académie des sciences, publié en 1789.",{"id":53,"tags":54,"question":55,"answer":56,"details":57,"difficulty":30},"tc-004",[7,5,48],"Que dit la **loi de conservation de la masse** (Lavoisier) ?","Au cours d'une transformation chimique, la **masse totale** des réactifs est **égale** à la masse totale des produits.","Conséquence : les **atomes** ne sont ni créés ni détruits, ils sont simplement **réarrangés**.\n\nOn retrouve les mêmes atomes (même nature, même nombre) de chaque côté de l'équation.",{"id":59,"tags":60,"question":61,"answer":62,"details":63,"difficulty":64},"tc-005",[7,5,34],"Comment **équilibrer** une équation chimique ?","On ajoute des **coefficients** devant les formules chimiques pour avoir le **même nombre d'atomes** de chaque élément des deux côtés.\n\n**Interdit** de modifier les indices (chiffres en bas dans les formules).","Méthode :\n1. Écrire les formules des réactifs et produits\n2. Compter les atomes de chaque côté\n3. Ajuster les coefficients\n4. Vérifier : même nombre d'atomes partout",6,{"id":66,"tags":67,"question":69,"quick_answer":70,"details":71,"difficulty":72},"tc-006",[7,5,68,34],"combustion","Équation de la **combustion du carbone** dans le dioxygène ?","$C + O_2 \\rightarrow CO_2$","- 1 atome de carbone + 1 molécule de dioxygène → 1 molécule de dioxyde de carbone\n- Déjà équilibrée : 1 C et 2 O de chaque côté\n- Le dioxyde de carbone trouble l'**eau de chaux** (test d'identification)",4,{"id":74,"tags":75,"question":76,"quick_answer":77,"details":78,"difficulty":64},"tc-007",[7,5,68,34],"Équation de la **combustion du méthane** ?","$CH_4 + 2\\,O_2 \\rightarrow CO_2 + 2\\,H_2O$","Vérification :\n- C : 1 à gauche = 1 à droite ✓\n- H : 4 à gauche = 4 à droite (2 × 2) ✓\n- O : 4 à gauche (2 × 2) = 4 à droite (2 + 2) ✓\n\nLe méthane est le composant principal du **gaz naturel**.",{"id":80,"tags":81,"question":83,"quick_answer":84,"details":85,"difficulty":64},"tc-008",[7,5,34,82],"ions","Équation simplifiée de la réaction entre le **fer** et l'**acide chlorhydrique** ?","$Fe + 2\\,H^+ \\rightarrow Fe^{2+} + H_2$","Observations pendant la réaction :\n- Le fer **disparaît** (il est consommé)\n- Un **gaz** se dégage (dihydrogène H₂)\n- La solution devient **verte** (ions fer II Fe²⁺)\n\nLes ions chlorure Cl⁻ sont des **ions spectateurs** (ils ne participent pas à la réaction).",{"id":87,"tags":88,"question":90,"quick_answer":91,"details":92,"difficulty":38},"tc-009",[7,5,89],"tests-identification","Comment identifier le **dihydrogène** (H₂) ?","Approcher une flamme → \"pop\" sonore (détonation)","Ce test s'appelle le **test à la flamme du dihydrogène**.\n\nLe \"pop\" caractéristique confirme la présence de H₂.\n\nUtile pour confirmer la réaction fer + acide chlorhydrique.",{"id":94,"tags":95,"question":96,"quick_answer":97,"details":98,"difficulty":38},"tc-010",[7,5,89],"Comment identifier le **dioxyde de carbone** (CO₂) ?","Il trouble l'eau de chaux","L'eau de chaux est une solution limpide (transparente).\n\nSi on fait barboter du CO₂ dedans, elle devient **blanche / laiteuse** (trouble).\n\nUtile pour vérifier les produits d'une combustion.",{"id":100,"tags":101,"question":102,"quick_answer":103,"details":104,"difficulty":72},"tc-011",[7,5,89,82],"Quel test permet d'identifier les **ions chlorure** (Cl⁻) ?","Nitrate d'argent → précipité blanc (noircit à la lumière)","On ajoute quelques gouttes de **nitrate d'argent** (AgNO₃) à la solution.\n\nSi Cl⁻ est présent : formation d'un précipité **blanc** de chlorure d'argent (AgCl) qui **noircit à la lumière**.",{"id":106,"tags":107,"question":108,"quick_answer":109,"details":110,"difficulty":38},"tc-012",[7,5,89,82],"Quel test permet d'identifier les **ions cuivre** (Cu²⁺) ?","Soude → précipité bleu","On ajoute quelques gouttes de **soude** (hydroxyde de sodium, NaOH).\n\nSi Cu²⁺ est présent : formation d'un précipité **bleu** d'hydroxyde de cuivre Cu(OH)₂.",{"id":112,"tags":113,"question":114,"quick_answer":115,"details":116,"difficulty":38},"tc-013",[7,5,89,82],"Quel test permet d'identifier les **ions fer II** (Fe²⁺) ?","Soude → précipité vert","On ajoute quelques gouttes de **soude** (NaOH).\n\nSi Fe²⁺ est présent : formation d'un précipité **vert** (vert sombre) d'hydroxyde de fer II Fe(OH)₂.",{"id":118,"tags":119,"question":120,"quick_answer":121,"details":122,"difficulty":38},"tc-014",[7,5,89,82],"Quel test permet d'identifier les **ions fer III** (Fe³⁺) ?","Soude → précipité rouille (orange/brun)","On ajoute quelques gouttes de **soude** (NaOH).\n\nSi Fe³⁺ est présent : formation d'un précipité **rouille** (orange-brun) d'hydroxyde de fer III Fe(OH)₃.",{"id":124,"tags":125,"question":126,"quick_answer":127,"details":128,"difficulty":72},"tc-015",[7,5,89,82],"Quel test permet d'identifier les **ions zinc** (Zn²⁺) ?","Soude → précipité blanc","On ajoute quelques gouttes de **soude** (NaOH).\n\nSi Zn²⁺ est présent : formation d'un précipité **blanc** d'hydroxyde de zinc Zn(OH)₂.\n\nAttention à ne pas confondre avec le précipité blanc des ions chlorure (test au nitrate d'argent, pas à la soude).",{"id":130,"tags":131,"question":132,"answer":133,"details":134,"difficulty":72},"tc-016",[7,5,26,82],"Qu'est-ce qu'un **ion** ?","Un atome (ou groupe d'atomes) qui a **gagné** ou **perdu** un ou plusieurs **électrons**.\n\nContrairement à l'atome (neutre), l'ion porte une **charge électrique**.","Exemples :\n- Na → Na⁺ (perd 1 électron)\n- Cl → Cl⁻ (gagne 1 électron)\n\nIl existe des ions **positifs** (cations) et **négatifs** (anions) — voir cartes suivantes.",{"id":136,"tags":137,"question":140,"quick_answer":141,"details":142,"difficulty":72},"om-015",[7,138,139,5,82],"organisation-matiere","formation-ion","Un atome qui **perd** des électrons devient quel type d'ion ?","Un cation (ion positif)","Il a alors plus de protons que d'électrons → charge globale positive.\n\nAstuce : **c**ation → charge **+** (le + ressemble au t dans ca**t**ion).\n\nExemples : Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺, Al³⁺, H⁺.",{"id":144,"tags":145,"question":146,"quick_answer":147,"details":148,"difficulty":72},"om-016",[7,138,139,5,82],"Un atome qui **gagne** des électrons devient quel type d'ion ?","Un anion (ion négatif)","Il a alors plus d'électrons que de protons → charge globale négative.\n\nExemples : Cl⁻, HO⁻ (hydroxyde), NO₃⁻ (nitrate), SO₄²⁻ (sulfate).",{"id":150,"tags":151,"question":153,"answer":154,"details":155,"difficulty":30},"tc-019",[7,5,152],"ph-acide-base","Quelle est l'**échelle de pH** ?","Échelle de **0 à 14** :\n- **pH \u003C 7** → solution **acide** (contient des ions H⁺)\n- **pH = 7** → solution **neutre**\n- **pH > 7** → solution **basique** (contient des ions HO⁻)","Plus le pH est bas, plus la solution est acide. Plus le pH est élevé, plus elle est basique.\n\nExemples : jus de citron ≈ 2 (acide), eau pure = 7 (neutre), eau de Javel ≈ 12 (basique).",{"id":157,"tags":158,"question":159,"quick_answer":160,"details":161,"difficulty":162},"tc-020",[7,5,152],"Que se passe-t-il quand on **dilue** une solution acide ?","Le pH augmente (se rapproche de 7)","On ajoute de l'eau → la concentration en ions H⁺ diminue → le pH augmente.\n\nLe pH ne peut **jamais dépasser 7** par simple dilution d'un acide.\n\nInversement, diluer une base fait **diminuer** le pH (vers 7).",5,{"id":164,"tags":165,"question":166,"answer":167,"details":168,"difficulty":38},"tc-021",[7,5,26],"Cite **un signe** qui montre qu'une **transformation chimique** a eu lieu.","Au choix : changement de **couleur**, **dégagement gazeux** (bulles), formation d'un **précipité**, variation de **température** ou émission de **lumière**.","Au moins un de ces signes doit être observé pour identifier une transformation chimique.\n\nAttention : un changement de température **seul** peut aussi être une transformation physique (dissolution).",{"id":170,"tags":171,"question":172,"answer":173,"details":174,"difficulty":38},"tc-022",[7,5,34],"Que signifie le signe **+** et la **flèche →** dans une équation chimique ?","- Le **+** signifie \"réagit avec\" (côté réactifs) ou \"et\" (côté produits)\n- La **flèche →** signifie \"donne\" ou \"produit\"","Lecture de `C + O₂ → CO₂` :\n\"Le carbone **réagit avec** le dioxygène **pour donner** du dioxyde de carbone.\"",{"id":176,"tags":177,"question":178,"quick_answer":179,"details":180,"difficulty":162},"tc-023",[7,5,82,34],"Qu'est-ce qu'un **ion spectateur** ?","Un ion présent mais qui ne participe pas à la réaction","Exemple : dans la réaction fer + acide chlorhydrique, les ions **Cl⁻** sont spectateurs.\n\nIls sont présents au début ET à la fin, inchangés.\n\nOn peut les **supprimer** de l'équation pour obtenir l'équation **simplifiée**.",{"id":182,"tags":183,"question":184,"quick_answer":185,"details":186,"difficulty":38},"tc-024",[7,5,26,89],"Qu'est-ce qu'un **précipité** ?","Un solide qui se forme dans une solution lors d'une réaction","Le précipité apparaît sous forme de \"flocons\" ou de substance gélatineuse dans le liquide.\n\nExemple : ajouter de la soude à une solution de Cu²⁺ → précipité **bleu** d'hydroxyde de cuivre.",{"id":188,"tags":189,"question":190,"answer":191,"details":192,"difficulty":72},"tc-025",[7,5,34],"Que signifient les états physiques **(s)**, **(l)**, **(g)**, **(aq)** dans une équation ?","- **(s)** = **solide**\n- **(l)** = **liquide**\n- **(g)** = **gaz**\n- **(aq)** = **aqueux** (dissous dans l'eau)","Exemple : Fe(s) + 2H⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + H₂(g)\n\nLe fer est solide, les ions sont en solution, le dihydrogène est gazeux.",{"id":194,"tags":195,"question":196,"answer":197,"details":198,"difficulty":38},"tc-026",[7,5,26],"Qu'est-ce qu'une **transformation physique** ?","Un changement où la substance reste **la même** : seul son **état** (solide, liquide, gaz) change.\n\nLes molécules ne sont **pas modifiées**.","Exemples : fonte de la glace (H₂O solide → H₂O liquide), ébullition de l'eau, condensation.\n\nContrairement à une transformation chimique, aucune nouvelle substance n'est créée.",{"id":200,"tags":201,"question":202,"quick_answer":203,"details":204,"difficulty":72},"tc-027",[7,5,68],"Qu'est-ce qu'une **combustion** ?","Une réaction chimique avec le dioxygène (O₂)","Le **combustible** (ce qui brûle : carbone, méthane, bois…) réagit avec le **comburant** (dioxygène).\n\nProduits d'une combustion complète : **CO₂** + **H₂O** (si le combustible contient du H).\n\nCombustion incomplète → produit aussi du **monoxyde de carbone** (CO), gaz **toxique** et **inodore**.",{"id":206,"tags":207,"question":208,"quick_answer":209,"details":210,"difficulty":162},"tc-028",[7,5,68],"Que produit une combustion **incomplète** ?","Du monoxyde de carbone (CO) — gaz toxique et inodore","Quand il n'y a **pas assez de dioxygène**, la combustion est incomplète.\n\nAu lieu de CO₂, elle produit du **CO** (monoxyde de carbone) et parfois du **carbone** (suie noire).\n\nDanger : le CO est un gaz **inodore** qui provoque des intoxications mortelles (chauffages mal réglés).",{"id":212,"tags":213,"question":214,"answer":215,"details":216,"difficulty":72,"customSuccess":217,"customFail":219},"tc-029",[7,5,89,82],"Astuce : comment retenir la **couleur des précipités** des ions avec la soude ?","**\"Cu Bleu, Fe² Vert, Fe³ Rouille\"**\n\n- **Cu²⁺** → **Bleu** (comme le cuivre oxydé, la statue de la Liberté)\n- **Fe²⁺** → **Vert**\n- **Fe³⁺** → **Rouille** (le fer rouillé, c'est du fer III !)","Et pour les ions chlorure : c'est le **nitrate d'argent** (pas la soude) → précipité **blanc** qui noircit à la lumière.\n\nPiège classique : ne pas confondre le réactif (soude vs nitrate d'argent) !",[218],"Les couleurs, tu gères !",[220],"Bleu, vert, rouille… dans l'ordre !",{"id":222,"tags":223,"question":224,"answer":225,"details":226,"difficulty":72,"customSuccess":227,"customFail":229},"tc-030",[7,5,34],"Peut-on **modifier les indices** (petits chiffres) dans une formule chimique pour équilibrer ?","**Non**, jamais ! On ne modifie que les **coefficients** (grands chiffres devant).","H₂O c'est de l'eau. Si tu changes en H₂O₂, c'est du **peroxyde d'hydrogène** (eau oxygénée), un produit complètement différent !\n\nSeuls les **coefficients stœchiométriques** (devant les formules) peuvent être ajustés.\n\nExemple correct : **2** H₂O (coefficient 2, la molécule H₂O reste intacte)",[228],"Tu ne touches pas aux indices, bien joué",[230],"Coefficients devant, indices intouchables !",{"id":232,"tags":233,"question":234,"quick_answer":235,"details":236,"difficulty":30},"tc-031",[7,5,152,82],"Quels ions sont responsables du caractère **acide** d'une solution ?","Les ions hydrogène H⁺","Plus une solution contient d'ions H⁺, plus son pH est **bas** et plus elle est acide.\n\nExemple : l'acide chlorhydrique (HCl) libère des ions H⁺ et Cl⁻ dans l'eau.",{"id":238,"tags":239,"question":240,"quick_answer":241,"details":242,"difficulty":30},"tc-032",[7,5,152,82],"Quels ions sont responsables du caractère **basique** d'une solution ?","Les ions hydroxyde HO⁻","Plus une solution contient d'ions HO⁻, plus son pH est **élevé** et plus elle est basique.\n\nExemple : la soude (NaOH) libère des ions Na⁺ et HO⁻ dans l'eau.",{"id":244,"tags":245,"question":247,"quick_answer":248,"details":249,"difficulty":72},"tc-033",[7,5,246],"melange","Qu'est-ce qu'un **corps pur** ?","Un matériau constitué d'une seule espèce chimique","- **Corps pur simple** : un seul type d'atome (Fe, O₂, N₂)\n- **Corps pur composé** : plusieurs types d'atomes combinés (H₂O, CO₂, NaCl)\n\nUn corps pur a des températures de changement d'état **fixes** (eau pure : fusion à 0°C, ébullition à 100°C).",{"id":251,"tags":252,"question":253,"quick_answer":254,"details":255,"difficulty":38},"tc-034",[7,5,246],"Qu'est-ce qu'un **mélange homogène** ?","Un mélange dont on ne distingue pas les constituants à l'œil nu","Aspect uniforme, une seule phase visible.\n\nExemples : eau salée, air, sirop dilué.",{"id":257,"tags":258,"question":259,"quick_answer":260,"details":261,"difficulty":38},"tc-034b",[7,5,246],"Qu'est-ce qu'un **mélange hétérogène** ?","Un mélange dont on voit plusieurs phases ou constituants","On peut distinguer les différents composants à l'œil nu.\n\nExemples : eau + huile, eau boueuse, vinaigrette non mélangée.",{"id":263,"tags":264,"question":266,"answer":267,"details":268,"difficulty":72},"om-001",[7,138,265,5],"structure-atome","De quoi est composé un **atome** ?","- **Noyau** (au centre) : protons et neutrons\n- **Électrons** en mouvement autour du noyau","La quasi-totalité de la **masse** est concentrée dans le noyau (protons + neutrons).\n\nLes électrons sont beaucoup plus légers que les protons et neutrons.\n\nL'atome est **électriquement neutre** (autant de protons que d'électrons). Taille : environ $10^{-10}$ m (0,1 nm).",{"id":270,"tags":271,"question":273,"quick_answer":274,"details":275,"difficulty":38},"om-008",[7,138,272,5,265],"molecule","Qu'est-ce qu'une **molécule** ?","Un groupe d'atomes liés entre eux","Les atomes sont maintenus par des **liaisons chimiques**.\n\nExemples :\n- $H_2O$ (eau) : 2 hydrogène + 1 oxygène\n- $CO_2$ : 1 carbone + 2 oxygène\n- $O_2$ : 2 oxygène\n\nLa formule chimique indique la **nature** et le **nombre** d'atomes de la molécule.",{"id":277,"tags":278,"question":279,"quick_answer":280,"details":281,"difficulty":38},"tc-037",[7,5,265],"Comment lire la formule **H₂O** ?","2 atomes d'hydrogène + 1 atome d'oxygène","Le chiffre en indice (en bas) indique le **nombre d'atomes** de l'élément qui précède.\n\nPas de chiffre = 1 atome.\n\nAutre exemple : C₆H₁₂O₆ (glucose) = 6 C + 12 H + 6 O.",{"id":283,"tags":284,"question":285,"answer":286,"details":287,"difficulty":64,"customSuccess":288,"customFail":290},"tc-038",[7,5,34,68],"Astuce : quelle méthode pour **équilibrer** une équation avec du carbone, hydrogène et oxygène ?","Ordre recommandé :\n1. Équilibrer le **carbone** (C) en premier\n2. Puis l'**hydrogène** (H)\n3. Puis l'**oxygène** (O) en dernier","L'oxygène est souvent présent dans **plusieurs** molécules (réactifs ET produits), donc on le garde pour la fin.\n\nAstuce : si le nombre d'O à droite est impair, essayer de doubler tous les coefficients.",[289],"C, H, O dans l'ordre, bien joué !",[291],"Carbone d'abord, oxygène en dernier !",{"id":293,"tags":294,"question":296,"answer":297,"details":298,"difficulty":162},"om-005",[7,138,295,5,265],"notation-atomique","Dans la notation symbolique d'un atome $^A_Z X$, que représentent **A** et **Z** ?","- **Z** (en bas) = **numéro atomique** = nombre de **protons**\n- **A** (en haut) = **nombre de masse** = nombre de **nucléons** (protons + neutrons)","Exemple : $^{16}_{8}O$ → l'oxygène a **8 protons** et **16 nucléons** (donc 8 neutrons).\n\nZ détermine aussi le nombre d'électrons dans l'atome neutre.",{"id":300,"tags":301,"question":303,"quick_answer":304,"details":305,"difficulty":72},"om-006",[7,138,295,302,5,265],"calcul","Comment calculer le **nombre de neutrons** d'un atome ?","$N = A - Z$","N = nombre de neutrons\nA = nombre de masse (protons + neutrons)\nZ = numéro atomique (protons)\n\nExemple : $^{23}_{11}Na$ → 23 − 11 = **12 neutrons**",{"id":307,"tags":308,"question":309,"quick_answer":310,"details":311,"difficulty":72},"tc-041",[7,5,82,152],"Quels ions l'**acide chlorhydrique** (HCl) libère-t-il dans l'eau ?","Des ions H⁺ et des ions Cl⁻","HCl → H⁺ + Cl⁻\n\nC'est pourquoi l'acide chlorhydrique est **acide** (présence de H⁺) et contient des ions chlorure (Cl⁻).\n\nDans la réaction avec le fer, les ions Cl⁻ sont spectateurs.",{"id":313,"tags":314,"question":315,"quick_answer":316,"details":317,"difficulty":162},"tc-042",[7,5,152],"Que se passe-t-il quand on **dilue** une solution basique ?","Le pH diminue (se rapproche de 7)","On ajoute de l'eau → la concentration en ions HO⁻ diminue → le pH baisse.\n\nLe pH ne peut **jamais descendre en dessous de 7** par simple dilution d'une base.\n\nPiège classique : diluer ≠ rendre acide !",{"id":319,"tags":320,"question":321,"answer":322,"details":323,"difficulty":64},"tc-043",[7,5,48,34],"Dans une équation ionique, que faut-il **conserver** des deux côtés ?","Il faut conserver :\n- Le **nombre d'atomes** de chaque élément\n- La **charge électrique** totale","Exemple : Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂\n\n- Atomes : 1 Fe et 2 H de chaque côté ✓\n- Charges : 0 + 2(+1) = +2 à gauche, +2 + 0 = +2 à droite ✓",{"id":325,"tags":326,"question":327,"quick_answer":328,"details":329,"difficulty":38},"tc-044",[7,5,265],"Que vaut le **numéro atomique** (Z) d'un atome ?","Le nombre de protons dans le noyau","Z identifie l'élément chimique : tous les atomes de carbone ont Z = 6, tous les atomes d'oxygène ont Z = 8.\n\nDans un atome **neutre**, Z = nombre de protons = nombre d'électrons.","ok",1792059304210]